1、选择题  如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．一段时间后可观察到的现象是（　　）
A．银圈上有气泡冒出
B．两圈保持平衡状态不变
C．铁圈变细
D．银圈向下倾斜

参考答案：A、铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是???????????????????????????????????。

参考答案：(12分)(1)?正极：O2+4e－?+ 2 H2O＝4OH

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。因此氢气在负极通入，氧气在正极通入。如果电解质是氢氧化钾，则正极电极反应式是O2+4e－?+ 2 H2O＝4OH－?；负极电极反应式是2 H2?－4 e－?+ 4 OH－＝4 H2O。
（2）如果电解质是稀硫酸溶液，则正极电极反应式是O2+4e－+ 4 H+?＝ 2 H2O??；负极电极反应式是2H2???－4 e－＝? 4 H+。若在常温下转移2mol电子，则根据电极反应式可知，生成1mol水，质量是18g。
（3）由于氢

本题难度：一般

3、选择题  下列装置能构成原电池的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石
（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是
可燃性气体，则其反应的化学方程式为               。 该可燃气体在酸性
条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式         。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
① 原电池反应：
负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：                       ；
② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－=" Fe(OH)" 2↓                    。
③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为      （填“正极”或“负极”），  
铁制品表面发生的电极反应式 为              。

参考答案：（1）3Fe+4H2O本题解析：
试题分析：（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+
（2）①正极O2得电子生成OH?，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。
考点：本题考查原电池原理、电解原理、方程式的书写。

本题难度：困难