1、选择题  下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应

2、选择题  将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
[??? ]

3、选择题  在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?? ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是

A.还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl-
B.氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
C.反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

4、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

5、选择题  11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L-1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是

A.SnO2·4H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4