1、选择题  现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A.1.0g
B.2.0g
C.2.5g
D.3.5g

参考答案：C

本题解析：试题分析：锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体，共11.2L（0.5mol）。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子，即SO42－___?SO2得两个电子，氢气也是一样，所以生成的混合气体为0.5mol，那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒，可以计算出锌为0.5mol，即32.5克，过剩的锌粉质量为2.5g。
考点：化学反应的计算
点评：本题难度不大，只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

本题难度：困难

2、选择题  在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

A.a:b
B.a:2b
C.a:(a＋2b)
D.a:2(a＋b)

参考答案：C

本题解析：CO和氧气反应生成CO2，但在化学反应过程中，原子是守恒的，所以容器内碳原子数与氧原子数的之比是a︰（a＋2b），选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下，m?g?A气体与n?g?B气体分子数相等，下列说法不正确的是

A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下
E.等质量的A和B的体积比为m:n

参考答案：D

本题解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

A.摩尔是物质的量的单位
B.摩尔是物质质量的单位
C.摩尔质量的单位是克
D.摩尔就是物质的量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  a?mol?H2和2a?mol?He具有相同的

A.分子数
B.原子数
C.电子数
D.质量

参考答案：B

本题解析：两种气体的物质的量不相等，则分子数不相等，选项A不正确；但二者的原子都是2amol，所以选项B正确；选项C不正确，前者含有2amol电子，后者含有4mol电子；选项D不正确，前者是2ag，后者是8ag，答案选B。

本题难度：简单