1、选择题  下列实验能成功的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。
（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。
II、产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。

参考答案：（1）除去铁屑表面的油污
（2）冷却结晶；过滤(或抽滤

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是________，现象是________________________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为_________，计算结果为________（保留两位有效数字）。

参考答案：（1）分液；蒸馏
（2）甲苯；酸性KMnO4溶液，溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。
已知：


(1)制备粗品。将12.5?mL环己醇加入试管A中，再加入1?mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是________。试管C置于冰水浴中的目的是_________。 ????
(2)制备精品。 ????
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐中，振荡、静置、分层，环己烯在____（填“上”或“下”）层，分液后用____洗涤。（填入编号） ????
A．KMnO4溶液????B．稀H2SO4????C．Na2CO3溶液 ????
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是
________。收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。 ???
?A．蒸馏时从70℃开始收集产品 ????
B．环己醇实际用量多了 ????
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ????
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法中，合理的是________。????
A．用酸性高锰酸钾溶液??B．用金属钠??C．测定沸点

参考答案：(1)防暴沸；冷凝；进一步冷却，防止环己烯挥发?
(2

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为________________（填序号）。
（2）C装置中的反应的化学方程式为________________。
（3）B中的试剂为_____________；?其作用是______________________。
（4）D装置的作用是_________________。
（5）干燥管中无水CaCl2的作用是__________________。
（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案________________?。

参考答案：（1）③①④②
（2）TiO2 + 2Cl2 + 2C

本题解析：

本题难度：一般