1、选择题  新型纳米材料MFe2Ox?（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是

A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x＞y
D.SO2发生了置换反应

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据化合价变化分析，SO2转化为S，化合价降低，被还原，作氧化剂，MFe2Ox是还原剂；
B、催化剂又称触媒，一类能改变化学反应速度而在反应中自身并不消耗的物质；
C、MFe2Ox是还原剂，反应中化合价升高，M化合价不变；
D、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．
解答：A、反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故A正确；
B、催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；
C、MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故y＞x，故C错误；
D、反应前没有单质参加，不符合置换反应（单质与化合物反应生成另外的单质和化合物）要求，故不是置换反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及到反应类型、催化剂判断，重点考查阅读、处理信息的能力，难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能在指定溶来源:91考试网液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②含有HCO3-的溶液中：SO42-，Na+，NO3-，MnO4-，CO32-
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3-、I-，Cl-，SO42-

A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑤
D.①②④

参考答案：C

本题解析：分析：①H2PO4-、PO43-能反应；
②该组离子之间不反应；
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，可能为酸或碱溶液；
④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；
⑥离子之间能发生氧化还原反应．
解答：①因H2PO4-、PO43-能反应生成HPO42-，则不能共存，故①错误；
②含有HCO3-的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；
④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；
⑥Fe3+、I-能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.3：2

参考答案：A

本题解析：
考察铝与盐酸生成氢气的反应和铝与氢氧化钠生成氢气的反应，写出方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
由于盐酸和氢氧化钠溶液都是过量的，所以生成氢气的量由少量的铝粉的量决定。通过方程式可以看到，不论用铝与何种溶液反应制备氢气，都是2mol铝制备3mol氢气，由于铝粉的量相同，所以制的的氢气量也相同，也就是氢气体积比为1:1。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是

A.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
B.医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙
C.SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性
D.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品

参考答案：B

本题解析：分析：A、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜与二氧化氮，与稀硝酸反应生成硝酸铜与NO，结合N元素化合价判断；
B、漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
C、SO2中硫元素化合价为+4，具有还原性，可以被强氧化剂氧化；
D、Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，且Al与酸或碱都能发生反应，以此来解答．
解答：A、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜与二氧化氮，与稀硝酸反应生成硝酸铜与NO，反应中生成硝酸铜中N元素化合价未变化，表现硝酸的酸性，生成二氧化氮、NO，氮元素的化合价降低，表现硝酸的强氧化性，故A正确；
B、医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B错误；
C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2中硫元素化合价为+4，具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D、Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜反应，且Al与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，故D正确；
故选B．
点评：本题考查硝酸、铝及化合物、二氧化硫性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：简单

5、选择题  下列推断正确的是

A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；
B、碳酸钠溶液可以和二氧化碳水反应生成碳酸氢钠；
C、氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，氧化亚铜在酸中发生自身氧化还原反应生成铜盐和铜；
D、氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关．
解答：A、常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故A错误；
B、饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，也可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故B错误；
C、氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，氧化亚铜在酸中发生自身氧化还原反应生成铜盐和铜；证明氧化铜分解生成氧化亚铜，故C正确；
D、氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了浓硫酸、氧化铜、碳酸钠性质的应用，反应现象的判断应用，氧化剂氧化性的强弱判断，题目难度中等．

本题难度：简单