1、选择题  钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（????）
A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多

2、选择题  下列分子中存在π键的是
A．H2
B．Cl2
C．N2
D．HCl

3、选择题  下列各组物质的分类都正确的是

A.空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C.HCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D.液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

4、填空题  A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol－1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733 ? (3) 下列说法正确的是________。 A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体 C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化? D. CO、H2S、HCN都是极性分子 (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。 (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。 B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录： ? NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表： 实验方案： Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。 Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。 Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。 Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。 假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题： (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。 (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。 (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。 5、选择题  A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是(??? ) A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10