1、选择题  已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为　(　　)
A．46∶9
B．32∶9
C．23∶9
D．16∶9

参考答案：D

本题解析：
试题分析：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4．4 g R同时生成Q的质量是x
X+2Y====2Q　+　R
18a    22a
x      4．4 g
则=，解得x=3．6 g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4．4 g+3．6 g
-1．6 g=6．4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6．4 g∶3．6 g=16∶9。
考点：物质的量的计算。

本题难度：一般

2、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．3.6g重水含有的电子数为2NA
B．常温常压下，22.4升氯气所含的原子数目为2NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  (3分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水。（NH3的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（结果保留一位小数）__________

参考答案：378.1L

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、次氯酸钠溶液中次氯酸根水解，则1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，A错误；B、混合气体的物质的量是1mol，但由于N2O4中含有2个氮原子，所以混合气体中氮原子的物质的量大于1mol，因此被还原的硝酸的分子数大于NA，B正确；C、铁作阳极，铁失去电子，阳极得不到气体，C错误；D、标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  将30 mL 0．5 mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般