1、选择题  与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(???? )。

A．0.3mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4
D．0.2molCH4

参考答案：B

本题解析：0.3mol H2O 中含有相同氢原子数为0.6mol；四答案中含有相同氢原子数分别为0.3mol、0.6mol、0.3mol、0.8mol。

本题难度：一般

2、选择题  两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数? ②质子总数? ③分子总数? ④质量
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：当温度体积压强都相同时，两容器中的气体的物质的量相同，所以两容器中的分子总数相同，由于CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，所以两个容器中的质量也相同。答案选D。
点评：本题主要考查学生对阿伏伽德罗定律的理解。

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由于水的相对分子质量为18，m/M=n，则水的物质的量为0.5mol，1个水分子中含有2个O—H键，则0.5molH2O中含有1molO—H键，故A选项正确；由于3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O～3e－，则其中转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，即1mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移1mol电子，故B选项错误；由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则混合气体的物质的量小于1mol，则SO2和O2的混合气体中含有的氧原子小于2mol，故C

本题难度：一般

4、简答题  实验室用浓盐酸配制250mL?0.1mol-L-1的盐酸溶液
（1）配制250mL?0.1mol-L-1盐酸溶液需要2.0mol-L-1盐酸的体积为______；
（2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的?(??? )

A．1/2
B．1/3

C．2/3
D．以上计算均不对

参考答案：B

本题解析：2I-+Cl2====I2+2Cl-
?????????2? 1???????? 2
当通入1个Cl2分子时，减少2个I-、增加2个Cl-，则通入Cl2分子个数(1)是原I-个数(3)的1/3。

本题难度：简单