1、实验题  某同学按下列步骤配制500mL 0．200mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0．200mol·L-1，请说明理由。
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参考答案：（1）10.6g
（2）托盘天平、药匙、烧杯

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  实验室配制浓度为2.00mol/L的NaOH溶液100mL．选用的必不可少的玻璃仪器是

A.量筒
B.100?mL容量瓶
C.500?mL容量瓶
D.托盘天平

参考答案：B

本题解析：分析：根据步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器．
解答：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以必不可少的玻璃仪器是100?mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，
故选B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

本题难度：一般

3、选择题  体积为V?mL、密度为ρ?g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是

A.c=
B.m=
C.W%=%
D.c=

参考答案：BD

本题解析：分析：根据溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，以及c=来计算．
解答：A．根据c=可知，c=，故A错误；
B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=，故B正确；
C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=×100%=%，故C错误；
D．根据c=可知，c==，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大．

本题难度：一般

4、简答题  现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

参考答案：（1）配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸使用的仪器有

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室用固体烧碱配制500mL?1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______???②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

参考答案：（1）实验室配制500mL?1mol/L的NaOH溶液需要N

本题解析：

本题难度：一般