1、填空题  （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为         ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                            
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为           L。

参考答案：（12分）
（1）＜（1分）  &

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）??4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x?
kJ/mol，现取12mol?CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为

A.x=1148，
B.x=574，
C.x=574，
D.x=574，

参考答案：D

本题解析：分析：反应中甲烷是还原剂，二氧化氮是氧化剂，甲烷中碳元素由-4价升高为+4价，根据电子转移可知，参加反应甲烷的物质的量为2mol，放出热量1148kJ，所以2x=1148，故x=574；
由于反应为可逆反应，所以混合气体中甲烷的物质的量大于2mol，由于有2mol的甲烷反应，所以二氧化氮的物质的量至少由8mol，据此判断合气体中CH4与NO2的物质的量之比．
解答：反应中甲烷是还原剂，二氧化氮是氧化剂，甲烷中碳元素由-4价升高为+4价，令参加反应的甲烷为ymol，根据电子转移可知，8y=16，解得y=2，所以参加反应甲烷的物质的量为2mol，放出热量1148kJ，所以2x=1148，故x=574；
由于反应为可逆反应，所以混合气体中甲烷的物质的量大于2mol，由于有2mol的甲烷反应，所以二氧化氮的物质的量至少由8mol，即甲烷的物质的量2mol＜n（CH4）＜12mol-8mol=4mol，8mol＜n（NO2）＜12mol-2mol=10mol．
所以混合气体中CH4与NO2的物质的量之比＜＜，即＜＜．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意反应为可逆反应，根据可逆反应的特点判断甲烷与二氧化氮的范围是关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是
A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．放热反应不一定需要加热
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、化学反应中能量主要以热能形式表现出来，也可能以光能、电能等形式表现出来，正确；B、参加反应物质的物质的量不同，产生的热效应是不同的，因此化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，正确；C、常见的放热反应：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，置换反应，有的需要加热如碳的燃烧，目的达到燃烧温度，有的不需要加热，如酸碱中和反应，因此放热反应不一定需要加热，正确；D、焓变是在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的能量，不是指1mol物质参加反应时的能量变化，错误。
考点：考查化学反应中的能量变化。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-，分别取样进行如下实验：
①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀．
则下列离子中不能确定其是否存在的是

A.Mg2+
B.Al3+
C.SO42-
D.I-

参考答案：B

本题解析：分析：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明有单质碘出现，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以是硫酸钡沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁，证明含有镁离子．
解答：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明含有碘离子，碘离子被氯气氧化为碘单质，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁沉淀，一定会含有镁离子，可能含有铝离子，因为生成的氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中．
所以离子中不能确定其是否存在的是铝离子．
故选B．
点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

本题难度：一般

5、实验题  （15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)实验用品： 仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。 药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。 (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） ①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示） 写出③的离子方程式                                     。 (4)实验结论：                                        。 II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。 （3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                     参考答案：I.（9分） (3)① B ② 本题解析：I中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。II是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。 本题难度：困难