1、实验题  某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。
(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
②向试管a中加入v mL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中 加入v mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。
(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作____（填“正” 或“负”）极；指针反转的原因是____________________。
②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_________________。

2、实验题  试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱，简述实验方法和现象。 （以离子方程式和简要文字说明）。

3、实验题  实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）?????????????????????????????????。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）????????????????????????。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是???????????????????????????。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=????????。

4、填空题  （8分）用下图所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。

测定沉淀（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是??????????????????，沉淀乙是???????????????????；
（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是????????????????????????????；
（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是?????????????????????????????????????????；
（4）计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数???????????????????????????????。

5、实验题  用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是????????????。
⑵若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）?饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为????????????????????????。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是??????????????????????????????；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式???????????????????。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是??????????????????，C中发生反应的离子方程式为?????????????。
(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。
A．HCl
B．HNO3
C．H2SO4
D．CH3COOH