1、选择题  现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）



A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0

2、选择题  100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[???? ]

3、实验题  （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，????????????????（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ????????????（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?????????????????????。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为??????%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为????????????????????????????????。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是?????????????????????????。

4、实验题  I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是????????

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无 II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 （1）实验①和②的目的是____________________________。 （2）写出实验③的化学反应方程式??????????????????????????????。 （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是??????????_________________________。 5、选择题  对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是 ①升高温度 ②改用100mL 1mol/L硫酸 ③多用300mL 1mol/L盐酸； ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤改用100mL 6mol/L硝酸 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦用粗锌代替纯锌使用 A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦ 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10