1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清的溶液中：Na+、K+、Mn、Al
B.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、C
C.=1014的溶液中：S、N、N、K+
D.c（I-）=0.1?mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、S

参考答案：A

本题解析：分析：A．该组离子之间不反应；
B．滴入酚酞呈无色的溶液，显碱性；
C.=1014的溶液，c（OH-）=1mol?L-1，溶液显碱性；
D．离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．滴入酚酞呈无色的溶液，显碱性，Al3+、OH-结合生成沉淀，Al3+、CO32-相互促进水解，则不能共存，故B错误；
C.=1014的溶液，c（OH-）=1mol?L-1，溶液显碱性，NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．I-、H+、ClO-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，选项B中的相互促进水解及选项D中的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无

参考答案：B

本题解析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-）；②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的

A.强酸性
B.强氧化性
C.不稳定性
D.挥发性

参考答案：B

本题解析：“钝化”是利用浓硝酸的强氧化性，把金属表面氧化成致密的氧化物保护膜。

本题难度：简单

4、选择题  加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，到不再产生气体为止，得残留固体21.2 g．把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 molBa(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A.6
B.7
C.9
D.10

参考答案：B

本题解析：因加热固体混合物，所得气体通过含有0.05 molBa(OH)2的溶液中， 恰好使生成的沉淀完全消失，所以可得2CO2～Ba(OH)2，所以n(CO2)＝0.1 mol，又CO2由NaHCO3加热分解得到，所以NaHCO3加热分解时，固体质量的减少量为6.2 g，同时产生Na2CO3的物质的量为0.1 mol；而固体混合物的总质量减少了18.8 g，则由Na2CO3·xH2O失水减少的质量为12.4 g，同时残留固体为21.2 g，说明加热后产生的n(Na2CO3)＝0.2 mol，则原Na2CO3·xH2O的物质的量为0.1 mol，由此得x＝7．

本题难度：困难

5、选择题  将1 molNH3和2 molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的最终产物是H2O和

A.NO
B.NO2
C.HNO3
D.NO、HNO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般