参考答案：（13分）
（1）量筒??温度计（4分）
（2）

本题解析：
试题分析：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒??温度计；实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3；NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

参考答案：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，水不是液态；B正确；C、不正确，本题给的是气态水；D、不正确，1molCO2形成4mol共用电子对，放出的热量为628kJ

本题难度：一般

4、选择题  标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析： 1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2×463 kJ-436－1/2×495="242." 5.因此热化学方程式为H2O (g)= H2(g)+O2(g);? ΔH=" +242." 5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气

本题难度：一般

5、选择题  已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)?? ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1
B．Q2>Q1>Q3
C．Q1＝Q2＝Q3
D．Q2＝Q3>Q1

参考答案：A

本题解析：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；
所以，其关系为：Q2>Q3>

本题难度：一般