1、选择题  一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是
A．MnO2
B．KClO3
C．KMnO4
D．Ca(ClO)2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O、2MnO4-＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O。1molMnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1mol、3mol、2.5mol和2mol，最多的是KClO3，选B。
考点：考查氧化还原反应的相关计算。

本题难度：一般

2、选择题  足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．混合气体中含NO21.12 L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：二氧化氮和一氧化氮为0.1摩尔，消耗硝酸0.1摩尔，氢氧化钠为0.2摩尔，所以硝酸铜0.1摩尔，转移电子数为0.2摩尔，则硝酸铜中的硝酸根离子0.2摩尔，总共硝酸的物质的量为0.3摩尔，根据电子守恒，铜失去的电子间接转移给氧气，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，体积为1.12升；假设二氧化氮为x摩尔，，一氧化氮为y摩尔，则有x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物质的量），x+3y=0.2（转移电子守恒），解x=y=0.05mol，则二氧化氮的体积为1.12升，选D。
考点：硝酸的性质，电子守恒的计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列电子式中错误的是（??）
A．Na＋
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．Na原子失去最外层电子，次外层变为最外层，因此Na+离子的电子式是 Na＋。正确。B.O原子最外层有6个电子，与H原子形成一对共用电子对，又从外界获得一个电子，O原子的最外层得到8电子的稳定结构，作为整体带一个单位的负电荷。正确。 C.N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构，因此NH3的电子式是

本题难度：简单

4、选择题  黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 ??(??? )
A．S
B．C
C．N
D．S和N

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
2KNO3＋S＋3C=K2S＋3CO2＋N2, S降为-2价和N降为0价，被还原，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5％
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】错选 ①A，②B。出现①误区，是由于当假设加入与氨水等质量的水，进行稀释后，可推导出溶液的质量增加一倍，氨水的质量百分比浓度为12.5％，于是就匆匆忙忙选取①为答案。完全违背了原来“巧解”的意愿，造成了失误。由此可见，稍有疏忽，就会半途而废，望大家引以为戒。出现②误区，是由于思维定势的干扰。
【正解】本题的突破口在“该氨水用等体积的水稀释”。我们可以假设加入与氨水等质量的水，进行稀释，这时溶液的质量增加一倍，所以氨水的质量分数应该变为原来的一半，即为12.5％。但题目所给的是加入

本题难度：一般