1、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最多的是?（???）
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。
点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确地是……（ ）

A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23g

C．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

参考答案：B

本题解析：质量的单位为kg或g等。而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10-23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确。
一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出： 12g·mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，B正确。
氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol-1或0.032kg·mol-1，因此，只有在摩尔质量的单位用g·mol-1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、在标准状况下，22.4L O3的物质的量为1mol，根据N=n·NA ，可得22.4 L O3含有分子的数目为NA，正确；B、质量与外界条件无关，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，1molCH4中含有共价键的数目为4mol，则0.25mol CH4中含有共价键的数目为NA，正确；C、NH4+能发生水解，NH4+的数目小于NA，，错误；D、Cl2与水发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O↑，通过化学方程式可以看出，Cl2在反应中既是氧化剂也

本题难度：一般

4、填空题  掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称： ①____________；②_____________； ④__________；?
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。
（4）现需配制250 mL 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
______________、_________________ 。

参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶
（2）④
（3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1
B．2∶5
C．1∶2
D．3∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：假设生成氢气1mol,则溶液中Fe2＋的物质的量为4mol，整个过程发生的反应及数量关系为Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4
1           1             1        1     1   1    1         3
则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:2，选C。
考点：考查铁及其化合物的性质。

本题难度：一般