1、选择题  一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中阳离子向正极移动，故H+向正极移动，A错；燃料电池的总反应是燃料和氧气的反应，B对；在酸性燃料电池中不可能生成OH－，C错；正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，从该反应看出有0.4 mol电子转移时消耗氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24 L，D错。
考点：燃料电池的工作原理和电子转移的计算。

本题难度：一般

2、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．铜片上的电极反应为：
B．正极上发生还原反应
C．在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、??? B、D、E金属性由强到弱的顺序为（???）
A、D﹥A﹥B﹥E????????????????????? B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E????????????????????? D、A﹥B﹥E﹥D

参考答案：A

本题解析：
试题分析：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。

本题难度：一般

4、选择题  将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A．铝片、铜片
B．铜片、铝片

C．铝片、铝片
D．铜片、铜片

参考答案：A

本题解析：
试题分析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以如果电解质是浓硝酸，则铝是正极，铜是负极；如果电解质是氢氧化钠溶液，由于铝能和氢氧化钠溶液反应，所以此时铝是负极，铜是正极，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重解题的灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生分析问题、关键是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

参考答案：A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反

本题解析：

本题难度：简单