1、选择题  下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+???H+???Cl-?HCO3-
B．K+?Na+??OH-?AlO2-
C．K+?Ca2+??OH-??CO32-
D．Fe3+??OH-?Br-?NO3-

参考答案：A．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各溶液中能大量共存的离子组是（??）
A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3-、Cl－
C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋

参考答案：A

本题解析：c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液一定呈碱性，A中离子可大量共存；使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO3-与H＋反应而不能大量共存，HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。

本题难度：简单

3、填空题  （9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为           ，气体A的化学式为            。
（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：             。
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）                                 。
（4）无法确定的离子是       ，请设计实验验证该离子是否存在的方法       。

参考答案：（1）BaSO4  NO （各1分）（2

本题解析：
试题分析：溶液显强酸性，则一定不存在碳酸根离子，存在氢离子。混合液中加入过量硝酸钡溶液来源:91考试网 www.91eXam.org，产生气体A、溶液B和沉淀C，这说明溶液中一定有还原性离子在酸性溶液中被硝酸根氧化，因此一定含有亚铁离子。在强酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则硝酸根一定不存在，气体A是NO，C是硫酸钡，所以含有硫酸根离子。B中加入过量的氢氧化钠溶液又产生气体F、溶液H和沉淀G，则F一定是氨气，即含有铵根。G中一定存在氢氧化铁。H中加入过量的CO2沉淀溶液J和沉淀I，则I应该是氢氧化铝，即H中含有偏铝酸钠，因此原溶液中含有铝离子。
（1）根据以上分析可知沉淀C的化学式为BaSO4，气体A的化学式为NO。
（2）向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式为[Al(OH)4]－+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）次氯酸钾氧化氢氧化铁生成高铁酸钾的离子方程式为3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O。
（4）根据以上分析可知无法确定的离子是C1－。由于溶液中的硫酸根离子能干扰氯离子的检验，则验证该离子是否存在的方法为取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－。
考点：考查离子共存与检验的应该分析判断

本题难度：困难

4、选择题  将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－
C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－
D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，SiO32－不能存在，错误；B、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓不能共存，错误；C、CO2＋CO32－＋H2O=HCO3－CO32－不能存在，错误。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是?????[???? ]
A?.?K＋、Na＋、HCO3－、NO3－????? ????
B.??Na＋、SO42－、Cl－、ClO－ ????
C.??H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－???? ????
D.??Ag＋、K＋、NO3－、Na＋

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般