1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是??????????（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是??????????????????????。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式?????????????????、?????????????????。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是?????????。

A．最高正化合价为＋6价
B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式???????????????????????????????????????，?
M中阳离子的鉴定方法?????????????????????????????????????????????????。

2、填空题  根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：????????。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是???????????。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：????????。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）????????????。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）??????????。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是???????????????????．

3、填空题  （12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A的原子结构示意图:??????????。B的离子结构示意图:??????????
（2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:????????????????????????????????
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式??????????????????????????????

4、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	－1	－2 ? (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中________周期________族。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________ ___________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 5、选择题  某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2AO3 B．HAO3 C．H2AO4 D．H3AO4