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1、选择题 下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
参考答案：C
本题解析：分析：A．造成温室效应的气体是二氧化碳；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解．
解答：A．造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，但较基础，知道形成酸雨的成分、胶体的性质，这些都是常考查点，难度不大．
本题难度：一般
2、简答题 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100
NaOH/g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
NaCl/g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
根据上述数据，脱盐的主要工序应为______、______．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是______．
参考答案：（1）精制过程中，加入氯化钡，可以将杂质离子硫酸根除去，即B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在下列条件的城市中，最适宜建硫酸厂的是
A.甲城市需使用硫酸的工厂较多，郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足．
B.乙城市是一风光秀丽、空气清新的旅游城市．
C.丙城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型磷肥厂．
D.丁城市需使用硫酸的工厂不多，却有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）______．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______，发生器中生成ClO2的化学方程式为______．
参考答案：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是[???? ]
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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