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1、选择题 已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：
下列关于此方案的说法，错误的是
A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，而氢氧化铁不溶，所以加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3，A正确；B、先进入稀硫酸，则生成硫酸铝和硫酸铁。再进入氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，得不到硫酸铝，B不正确；C、根据原子守恒可知，加硫酸后，溶液中偏铝酸钠与稀硫酸反应生成的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠，C正确；D、根据方程式Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可知，如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解，D正确，答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
?
| 混合物
(括号内为少量杂质)
| 试剂
（足量）
| 分离方法
|
A
| 苯（苯酚）
| ?
| ?
|
B
| 乙烯（SO2）
| ?
| ?
|
C
| 乙酸乙酯（乙酸）
| ?
| ?
|
D
| 乙醇（水）
| ?
| ?
?
参考答案：
?
混合物
试剂（足量）
分离方法
本题解析：
试题分析：A、苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应，形成两层通过分液除去；B、SO2与碱反应，乙烯不反应，通过氢氧化钠溶液洗去SO2；C、饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层，通过分液分离；D、用CaO固体与水反应，固定水采用蒸馏的方法收集乙醇。
本题难度：一般
3、选择题 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A．称取3g左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
参考答案：B
本题解析：灼烧干海带，应放在坩埚内进行，否则会造成蒸发皿的损坏。
本题难度：一般
4、选择题 在无土栽培中，需配制一定量含50mol?NH4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
参考答案：B
本题解析：分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol?K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
解答：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故选B．
点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是( )
A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
参考答案：B
本题解析：A项，H2的量无法控制，错误；C项，乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶，不能分层，错误；D项，甲烷、乙烯主要来自裂解气，错误。
本题难度：一般
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