1、判断题  将一块钠用小刀切开，暴露在空气中，可以观察到如下现象：
（1）金属钠表面变暗。
（2）过一会又变潮湿，同时使用放大镜观察，发现多处有小气泡生成。
（3）再过较长时间又转变为白色晶体。
（4）白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。

参考答案：（1）4Na+O2本题解析：钠表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。氧化钠易与空气中的水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O；由于钠与水接触反应，生成的氢气从溶液中逸出而形成许多小气泡。NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠在水溶液中以Na2CO3·10H2O形式结晶析出。由于Na2CO3·10H2O在干燥空气中易风化，故再过一段时间，Na2CO3·10H2O失去结晶水变为粉末状碳酸钠。

本题难度：简单

2、选择题  下面关于金属钠的描述正确的是（???）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气

参考答案：A

本题解析：金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B不正确。C不正确，钠的用途非常广泛。钠和水反应生成的是氢气和氢氧化钠，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3?
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加

本题难度：一般

4、选择题  下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)
A．活性炭
B．过氧化钠
C．NaCl溶液
D．漂白粉

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。

本题难度：简单

5、计算题  将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。

参考答案：解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y，则<

本题解析：
试题分析：可设过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用化学方程式中物质的量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可。
解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y，则
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2mol????????? 4mol?? 1mol
x????????????? 2x??? 0.5x
Na2O+H2O＝2NaOH
1mol?????? 2mol
y???????

本题难度：一般