1、选择题  下列离子方程式正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全
NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
C．硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知
Ksp（CuS）<Ksp(ZnS)]:CuS+Zn2+==ZnS+Cu2+
D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

AgNO3+NH3·H2O==AgOH+NH4NO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑
B．钠和水反应??Na+2H20=Na++20H-+H2↑
C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

参考答案：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+20

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，
FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 [???? ]
A．Mg2+ +HCO3-+2Ca2+ +4OH- ==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S==CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+==Fe2++H2S↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1??????①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1????? ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是?????????。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= ??????????。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，???????????????????????????；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是???（填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：
（5）H+由???极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 ?????????????????。

参考答案：27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH-

本题解析：
试题分析：
Ⅰ．（1）吸收的气体是H2S，得到硫化钠。该反应的离子方程式H2S+2OH- =2S2-+H2O 。
（2）根据盖斯定律（①－②*2）/2＝+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）①无论如何SO42-在溶液中的浓度都不能为0，错误；
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，相当于增加了SO42-的浓度，此时溶液中钡离子浓度减小的，错误；
③?通过蒸发可以使溶液由d点变到c点，无论是SO42-的

本题难度：困难

5、简答题  四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：



请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则



①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）

参考答案：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要

本题解析：

本题难度：一般