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1、选择题 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是[???? ]
A. 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B. 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C. 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D. 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为??????????????，与电源负极相连的电极附近，溶液pH?????????????(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
????????????????????????????????、????????????????????????????????????。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是??????????(选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 ???????b．Ba(NO3)2??????? c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为??????(选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过??????、冷却、??????????????(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：(1)2Cl-－2e＿====Cl2；升高(2)Ca2++C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组
| 温度／℃
| 起始量／mol
| 平衡量／mol
| 反应达平衡时间／min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 5
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL
参考答案：（1）-41（2分）
（2）①0.16mol/(L·m
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，所求热化学方程式的热效应△H=△H1-△H2+2△H3=+131kJ/mol-（—394kJ/mol）+2×（—283kJ/mol）=-41kJ/mol；
（2）①实验l中，CO的物质的量减少4-2.4=1.6mol，则二氧化碳的物质的量增加1.6mol，所以以 CO2表示的反应速率为1.6mol/2L/5min=0.16mol/(L·min)；
②在900℃时，此反应平衡时c(CO)=1.6mol/2L=0.8mol/L，c(H2)= c（CO2）=0.4mol/2L=0.2mol/L，c（H2O）=(1-0.4)mol/2L=0.3mol/L，所以该温度的平衡常数K= c(H2)·c（CO2）/ c(CO)·c（H2O）=1/6；
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，则c（CO2）=（0.4+0.4）mol/2L=0.4mol/L，c（H2O）=(1-0.4+0.4)mol/2L=0.5mol/L，则Qc=1/5>1/6，所以平衡逆向移动，则CO的转化率变小；
（3）标准状况下224mLCO2的物质的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol， 200mL 0.1 mol/L KOH溶液中KOH的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水。A、符合质子守恒定律，正确；B、碳酸钾溶液中，碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度小于钾离子浓度，水解使溶液呈碱性，所以c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，所以c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，正确；C、水电离产生的氢氧根离子与氢离子的浓度始终相等，错误，答案选C；
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则负极发生氧化反应，CO发生氧化反应，与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，Cu2++2e-==Cu，则转移电子的物质的量是0.64g/64g/mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒，则需要CO在标准状况下的体积是0.02mol/2×22.4L/mol=224mL。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的移动，平衡常数的计算，离子浓度的比较，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
4、填空题 O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为???????(填“A”或“B”)，其电极反应式为?????????????????。
(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为???????。
(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为???????(忽略O3的分解)。
参考答案：(1)A 2H＋＋2e－=H2↑
(2)O2＋4H＋＋
本题解析：观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝y a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。
本题难度：一般
5、选择题 下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
| a极板
| b极板
| x电极
| Z溶液
| A
| 锌
| 石墨
| 负极
| CuSO4
| B
| 石墨
| 石墨
| 负极
| NaOH
| C
| 银
| 铁
| 正极
| AgNO3
| D
| 铜
| 石墨
| 负极
| CuCl2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：由于通电后a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则说明a电极是阴极， b电极是阳极，X是负极，Y是正极，排除C选项,电解质溶液为活动性比H弱的金属的含氧酸盐溶液，则符合题意的只有选项A。
考点：考查电解原理应用的应用的知识。
本题难度：一般
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