1、选择题  氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu

参考答案：分阶段分析
①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
　　???
A．50mL烧杯
B．50mL量筒
　　
C．25mL碱式滴定管
D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

参考答案：
（1）250mL容量瓶．胶头滴管；D
（2）N

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是[???? ]
A、硫在氧气中燃烧
B、铁粉与硫粉混合加热
C、铜在空气中加热
D、铜与硝酸反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单