1、填空题  “神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
　　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
　　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　
　　(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。

参考答案：本题解析：题目所给条件：氮氢化合物，化合物中氢元素的质量分数为12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最简式：NH2，根据相对分子质量为32，得出其分子式N2H4。

本题难度：一般

2、选择题  与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
A．相对原子质量
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主

本题解析：

本题难度：一般

3、判断题  0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

参考答案：(1)X为钙元素，位于第四周期、ⅡA族；Y为氯元素，位于第三

本题解析：首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值
因为Xn++ne-X
1 mol??? n·6.02×1023
0.5 mol? 6.02×1023
解得n=2。
故X+2HCl====XCl2+H2↑
M???????????????? 2
0.4 g????

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C的负一价阴离子的结构示意图______；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式______．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是______
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

参考答案：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 [???? ]
A．硫原子的原子结构示意图：
B．HClO结构式：H-Cl-O
C．过氧化氢电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单