1、选择题  如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：根据一段时间后两装置中的气球都明显胀大，则甲装置中应发生化学反应产生更多的气体，装置内气压变大，则气球变大，而乙装置中发生反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大来分析解答．
解答：A．甲中浓硫酸与铁发生钝化，气体不会增大，而乙中反应气体减少，气球变大，故A不选；
B．甲中反应使气体减少，气球变小，乙中生成氧气，气体增大，气球变小，故B不选；
C．甲中Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，装置内气压变大，则气球变大，乙中氨气溶于水，使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大，故C选；
D．甲中生成氨气，气压变大，则气球变大，而乙中NO不溶于水，气体体积不变，故D不选；
故选C．
点评：本题考查装置中气球的变化，学生应明确气球的位置，根据熟悉的化学反应及气体体积的变化来借助气压分析气球的变化即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  从下列实验事实得出的相应结论中正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．能氧化KI的氧化剂不一定为氯气；
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液生成BaSO4沉淀；
C．根据强酸制备弱酸的反应原理判断；
D．也可能为HCO3-．
解答：A．能氧化KI的氧化剂不一定为氯气，也可能为其它具有氧化性的气体，故A错误；
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的判断，比较等化学实验方案的设计，侧重于化学实验原理和方案的考查，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  砷为VA族元素，推测其不可能具有的性质是

A.砷在常况下是固体
B.砷可以有-3，+3，+5价
C.As2O5对应的水化物的酸性比H3PO4强
D.砷不能与空气反应

参考答案：CD

本题解析：本题考查对元素周期律的运用能力。解题时要敢于根据已知知识(如N，P)和规律大胆推测。C．错误，因为As的非金属性弱于P，所以H3PO4酸性应强于H3AsO4。错误，As的还原性强于P，N，而P，N2均可与空气中O2 反应，所以As一定能与空气中O2反应。

本题难度：一般

4、选择题  将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是

A.（m-16）g
B.（m+16）g
C.（m-32）g
D.16g

参考答案：A

本题解析：原混合物分别为Fe2O3? CuO? FeO，溶于盐酸后分别生成FeCl3? CuCl2? FeCl2，根据化合价原则可知，氯化物中氯的物质的量（由盐酸的浓度及体积可计算为2mol）为原混合物中氧元素物质的量的两倍，即为1mol，16g，所以以等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（m-16）g

本题难度：困难

5、选择题  下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是
①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体?? ②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色?? ③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中 ??④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中? ⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体??? ⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅??

A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：试题分析：?由于次氯酸有漂白性，所以滴入次氯酸是先变红，后褪色；④氨水见光易分解为氨气和水，稀硝酸一般见光不分解，浓硝酸见光易分解；⑥陶瓷的主要成分是硅酸盐；故??⑤正确，选B
考点：物质物理性质、保存方式、组成等的考查
点评：考查课本基础知识，难度不大，熟记课本知识即可。

本题难度：困难