1、简答题  下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；
（3）稳定性：CH4______HF；
（4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+
（5）电子数目：H2O______CH4．

参考答案：（1）根据同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水合物的酸性

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
[???? ]
A．非金属性：F >S>Cl
B．原子半径：Cl>S>F
C．稳定性：HF>HCl>H2S
D．离子半径：Cl->S2->F-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  主族金属元素在化学性质上必然是（　　）
A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物
B．氧化物都是碱性氧化物
C．化合态时只能以简单阳离子形式存在
D．单质都不与强碱溶液反应

参考答案：A、因金属易失去电子，Cl易得电子，则主族元素的单质都能跟C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ 　 ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．在常温下浓硫酸遇Fe、Al能使铝金属在表面产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到保护作用，从而阻止了内层的金属继续发生反应。这种现象叫钝化，因此在常温下可用铝制容器储运浓硫酸。正确。B． 石英的主要成分是SiO2，SiO2与硫酸、硝酸等酸不能发生反应，但却能与HF发生反应。SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．因此不能用石英制造耐酸容器。错误。C． MgO和Al2O3都是离子化合物，熔点很高在工业上用于制作耐高温材料；在金属的冶炼时通常用电解法MgCl2、Al2O3冶炼镁、铝

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是[???? ]
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般