1、选择题  某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
[???? ]
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol?L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．

参考答案：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。

（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数

参考答案：（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）b&

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1?NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

参考答案：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol?L-1?的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______?KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式

电离常数（25℃） HCN K=4.9×l0-10 CH3COOH K=1.8×l0-5 H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______． ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）． ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______． 参考答案：（1）25℃时纯水中C（H+）=C（OH-）=10-7 mo 本题解析： 本题难度：一般