1、选择题  某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
[???? ]
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t4～t5时间内转化率最低
D．t2时加入了催化剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和?K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）

反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________?mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20?molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80?mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表

请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

参考答案：（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO；K=[N2]7[

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 [???? ]
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题

⑴该合成路线对于环境保护的价值在于___________________。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：____________________。
⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________________。
⑷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是__________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：⑴有利于防止温室效应
⑵HOCH2CH2NH2+H2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般