1、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（??????）
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA
C．标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子
D．78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、NaHCO3晶体中不存在CO32-，错误；B、NO2和N2O4的最简式相同都为NO2，所以9．2g的混合气体中含NO2为0．2mol，氮原子数为0．2NA，正确；C、标准状况下，11．2L臭氧的物质的量为0．5mol，所以氧原子数为1．5NA，错误；D、Na2O2与足量的CO2反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，所以78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为NA，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列有关摩尔的使用正确的是(??? )
A．1 mol O的质量为16 g·mol-1
B．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

参考答案：B

本题解析：1 mol O的质量为16 g;0.5 mol He含有1 mol e-，约6.02×1023个电子；2H不能表示2 mol H；物质不一定都是由原子构成的。

本题难度：简单

5、选择题  用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是
①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④电子天平  ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%＝1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V＝8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器

本题难度：一般