1、填空题  （10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                     。
（4）乙池中反应的离子方程式为                              。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2

参考答案：(10分）
（1）电解池  

本题解析：
试题分析：（1）该装置甲池是甲醇燃料电池，属于原电池，则装置乙和丙为电解池。
（2）“串联各池，阴阳交替”，d电极与原电池的负极相连，d电极为阴极，则c（Pt）电极的名称是阳极。
（3）在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，在碱性溶液中生成碳酸钾，电极反应式是CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O
（4）在乙池中，银电极作阴极，则乙池是用惰性电极电解硝酸银溶液，乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
（5）根据电极反应：乙池B电极：Ag＋+e－=Ag  甲池正极：O2+4e－+2H2O = 4OH－，根据各电极放电量相等，得关系式：4Ag—O2，5．40g银的物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol,则消耗氧气0.0125mol，体积为0.0125×22.4×1000=280mL。丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，则1.6/0.05=32若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是32×1=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是32×2=64，若该金属是+3价金属，则该金属的相对原子质量是32×3=96，选B、D。
考点：考查电解池、原电池的工作原理。

本题难度：一般

2、选择题  用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示?（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H+

参考答案：A、铅蓄电池放电时，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________
A．a电极是负极，OH－移向正极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是?????????????

（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
a、碘是?????????（填颜色）固体物质，实验室常用???????方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为????????，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验
电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）