1、选择题  化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是?
A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  
A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液
B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇
C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液
D．NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液

参考答案：A

本题解析：B项可用溴水鉴别，C项可用盐酸鉴别，D项可作Ba(OH)2鉴别，只有A项不行。

本题难度：一般

3、选择题  下列各项叙述中正确的是

A.2gH2所含原子数约为6.02×1023
B.H2SO4的摩尔质量是98g
C.11.2LO2的质量是16g
D.1mol水的质量是18g

参考答案：D

本题解析：分析：A、利用n=及N=n×NA来计算；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、不知道状况，则无法利用体积计算物质的量；
D、利用m=n×M来计算质量．
解答：A、氢气的物质的量为=1mol，原子数约为1×2×6.02×1023=2×6.02×1023，故A错误；
B、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故B错误；
C、不一定是在标准状况下，Vm不知，无法利用体积计算物质的量，故C错误；
D、水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，明确物质的质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意C项学生容易忽略是否在标准状况下而错选．

本题难度：简单

4、选择题  有一未知浓度的盐酸溶液25?mL，在加入0.5?mol·L-1?AgNO3溶液25??mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1?mol·L-1NaOH溶液25?mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A.0.2 mol·L-1
B.0.5 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.0.25 mol·L1

参考答案：C

本题解析：本题是利用元素守恒的原则进行的计算，AgNO3溶液不消耗H+。H+ + OH- == H2O由于盐酸和NaOH体积相同，所以浓度相同。
以后同学们在做这种类型的题时，一定要审准题，不要被题目中所设的陷阱所迷惑。

本题难度：困难

5、填空题  （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是______，离子方程式为______．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______，离子方程式为______．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为______．

参考答案：（1）因KCl不能和盐酸反应，K2CO3能与盐酸反应生成氯化

本题解析：

本题难度：一般