1、选择题  氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．反应开始后，随着反应的发生，不断产生H＋，c(H＋)逐渐增大，溶液酸性的增强，所以速率增大正确。B．若纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线，v(H＋)=3v(ClO).因此不能与图中曲线能完全重合。错误。C．随着反应的进行，ClO本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是

A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高温度
C．维持温度不变，t1时扩大容积
D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

参考答案：D

本题解析：条件改变导致逆反应速率增大，而正反应速率减小，平衡逆向移动，只有D项符合题意。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择??????(填序号)。
①1mL? 0.01 mol·L—1的碘水????????????②1mL? 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL? 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液????④4mL? 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=????????

参考答案：(1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(

本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是，所以υ(S2O32—)＝本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、升高温度，加快反应速率，无论是正反应方向的还是逆反应方向的，说法错误；B、决定化学反应速率的因素是内在因素和外在因素，内在因素指参加反应物质的性质（主要因素），外在因素温度、压强、催化剂、浓度等，说法正确；C、对于有气体参加的反应，增大压强，增大了单位体积内的活化分子的个数，加快反应速率，说法正确；D、使用催化剂，降低了活化分子的活化能，增大了单位体积内活化分子的百分数，增加了有效碰撞，加快反应速率，说法正确。
考点：考查影响化学反应速率的因素。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)


A．m>n，Q>0
B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0
D．m<n＋p，Q<0

参考答案：C

本题解析：
试题分析：温度升高，正反应速率大于逆反应速率，故Q＜0；压强变大后，你反应速率大于正反应速率，故m＞n
点评：影响化学反应速率的因素有物质浓度、压强、温度、催化剂，掌握这几种因素影响反应速率的原理

本题难度：简单