1、选择题  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 [???? ]
A．左下方区域的金属元素??????????
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素????
D．稀有气体元素

2、填空题  A，B，C是相邻的3种元素，A，B同周期，B，C同主族，且3种元素的质子数总和为30，写出这3种元素的名称_________________________

3、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.原子半径：甲＜乙
C.甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多
D.甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强

4、填空题  X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________

5、选择题  关于元素周期表的下列叙述，不正确的是[???? ]
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族