参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-
B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）
C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

参考答案：B

本题解析：
试题分析：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H2A是强酸。A．H2A是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H2A="=" 2H++ A2-；错误；B．根据物料守恒可得：c（NH4+）>c（A2-）；（NH4）2A是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c(H+）>c（OH－）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c（A2-）>c(H+）。故溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），正确；C．由于H2A是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L-l的H2A溶液c(H+）=0.02mol/L，pH<2，错误；D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液中由于后者的n(H+)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn反应，溶液产生的H2一样多，若酸相对来说不足量，则H2A溶液产生的H2多，错误。
考点：考查电解质的强弱、溶液的酸碱性、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

5、填空题  本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
I．催化重整制氢。以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
为求得△H2，还要知道____ 的燃烧热，若其燃烧热为△H3= -283 kJ/mol，则 △H2=____。
Ⅱ金属置换制氢
(1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。 当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其他活泼金属与水反应制氢气的优点有：
①价廉，成本较低； ②____________________。
(2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸气反应的化学方程式_______________________
Ⅲ太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法止确的是________
A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B使刚高效催化剂后常温下水可以自发分解
C硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，同时使化学平衡常数增大
Ⅵ配位氢化物制氢在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。
请写出此水解反应的化学方程式____________________。
将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入研磨设备中，通入缸气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氲气或氢气并保持压强100~500kPa的目的是_____________

参考答案：I、CO；+131 kJ/ mol
Ⅱ、(1)当机械

本题解析：

本题难度：一般