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1、选择题 下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
A．对滴定管仰视读数：18.80 mL
B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL
D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以对滴定管仰视读数，则读数偏大，A不正确；B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液，则相当于稀释硫酸，酸性降低，pH增大，因此测量值偏高，B不正确；C、量筒刻度自上而下逐渐减小，所以用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数时，读数偏高，C不正确；D、铜是热的良导体，则中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、实验题 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ???????????????????????????。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO4—?+______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
| 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
|
先滴入第1滴
| 1min
|
褪色后再滴入第2滴
| 15s
|
褪色后再滴入第3滴
| 3s
|
褪色后再滴入第4滴
| 1s
?
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因??????????。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在?????????????（填下图中的仪器编号）。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是?????????????。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是??????????????。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为?????????????????。
参考答案：（1）4MnO4－+4H＋═4MnO2↓+3O2↑+2H2O
本题解析：
试题分析：（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，据此书写离子方程式；
（2）反应中MnO4－→Mn2＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42－→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4－系数为2，C2O42－系数为5，再根据元素守恒可知Mn2＋系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒
本题难度：一般
3、选择题 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A．500 mL容量瓶
B．胶头滴管
C．试管
D．托盘天平
参考答案：C
本题解析：
试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。
点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。
本题难度：简单
4、选择题 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是????
①试管夹???②镊子???③小刀???④滤纸???⑤研钵???⑥烧杯???⑦坩埚???⑧石棉网?⑨玻璃片??⑩药匙
A．①②③④
B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩
D．②⑤⑦⑨⑩
参考答案：B
本题解析：
试题分析：钠保存在煤油中，应该用镊子镊取，然后后滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切割，最投入到盛有水的烧杯中，所以正确的答案选B。
点评：在选择实验仪器时，需要依据实验原理和试剂的性质综合分析才能得出正确的结论。
本题难度：简单
5、选择题 下列实验操作与实验目的不一致的是：（?????）
选项
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3
| 证明Ksp（ BaCO3）﹥Ksp（ BaSO4）
| B
| 用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH
| 证明醋酸在水溶液中部分电离
| C
| 向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液
| 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
| D
| 将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡
| 证明氯、溴的非金属性强弱
参考答案：A
本题解析：只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数，就可以形成沉淀，与溶度积常数大小无直接的关系，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
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