参考答案：（1）①不含锂（Li）、钠（Na）等活泼金属
②可能含

本题解析：
试题分析：（1）①原料加入冷水无现象表明不含Li、Na等活泼金属；
②原料与盐酸反应产生气体表明含有能与盐酸反应的较活泼的金属，例如铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种金属。
（2）第②组实验所得的溶液含有过量盐酸，加入2滴NaOH溶液则不会产生沉淀，从而不能吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，所以不能检验不出Mg2+，要检验镁离子反应需要在解析条件下完成。
（3）合金能溶于盐酸，其溶液中滴加氨水生成白色沉淀。向白色沉淀中滴加过量的饱和氯化铵溶液，白色沉淀部分溶解，且剩余的白色沉淀既能和氢氧化钠溶液反应，也能和盐酸反应。因此根据Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液可知，该白色沉淀一定是由氢氧化镁和氢氧化铝组成的。由于Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，因此用镁试剂（Ⅰ）染料检验Mg2+时要排除NH4+的干扰，所以滤液加入足量氢氧化钠溶液将NH4+转化为NH3，煮沸将氨气赶出，目的是防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）。（4）①镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，根据氢气的体积结合合金总质量可确定合金的组成。加入过量氢氧化钠得到的沉淀为氢氧化镁，灼烧后可得到氧化镁，根据氧化镁的质量可知镁的质量，则可知铝的质量，已知镁的质量和镁铝生成氢气的体积可知铝的质量，则A、B、C都可测定合金的组成，故答案为：A、B、C。
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，相对分子质量较小的为镁。若x＝0，则全被为铝，7mol铝反应生成10.5mol氢气；如全被为镁，即x＝7，则生成氢气7mol，所以图象为。
③设合金中镁和铝的物质的量分别是a和b，则a＋b＝7mol、a＋1.5b＝8.5mol，解得a＝4mol、b＝3mol，所以合金的组成是Mg4Al3。

本题难度：困难

2、选择题  除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3杂质，所选试剂最好是[???? ]
A．澄清的石灰水
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液
D．盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—
D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－

参考答案：D

本题解析：HCO3—、HSO3—、CO32—都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；OH－、CO32—都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是

A．葡萄糖和水、汽油和植物油　　
B．汽油和水、苯和水

C．食用油和水、酒精和水
D．汽油和水、四氯化碳和水

参考答案：BD

本题解析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，能用分液漏斗，说明二者是不互溶的，选项BD正确；选项A和C中都是易容海鸥互溶的，所以正确的答案选BD。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸
D．将铂丝放在稀硝酸中洗涤，蘸取氯化钾，置于灯焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般