1、选择题  1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ACLx，则x值为

A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：C

本题解析：解法一：根据方程式计算
２Ａ＋ｘＣｌ２２ＡＣｌｘ
x mol ???????2 mol
1.2 mol?????? 0.8 mol
x=3
解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解
设A的化合价为x，
则A失去的电子为0.8x mol，
Ｃｌ２得到的电子为1.2 mol×2＝2.4 mol，
故0.8x=2.4，x=3。
解法三：因为两者完全反应，所以ＡＣｌｘ中的氯原子和氯气中的氯原子守恒，
即０．８ｘ＝１．２×２ｘ＝３。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是
A．苯和四氯化碳
B．乙酸和酒精
C．乙烷和乙烯
D．苯和酒精

参考答案：B

本题解析：
答案：B
A、苯密度小于水、四氯化碳密度大于水??? B．乙酸和酒精与湨水混溶； C．乙烯能使溴水褪色；???? D．苯密度水于水，浮于水上，酒精和湨水混溶。

本题难度：一般

3、选择题  用加热方法可分离的一组是

A.氯化铵和消石灰
B.碳铵和过氧化钠
C.碘和食盐
D.氯化铵和氯化钡

参考答案：CD

本题解析：A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵[NH4HCO3]加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢有可重新化合成氯化铵，能实现分离。

本题难度：简单

4、选择题  只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（???）
A．KMnO4溶液
B．KBr溶液
C．溴水
D．AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：高锰酸钾溶液只和四氯化碳不反应，A不正确。溴化钾与四种物质都不反应，B不正确。溴水和甲苯发生萃取，有机层在上层，和己烯发生加成反应，和四氯化碳也是发生萃取，但有机层在下层，和碘化钾发生氧化还原反应，生成单质碘，C正确。硝酸银溶液只能和碘化钾反应，生成黄色沉淀，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8 ? ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。 （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为???????????????????。 （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。 A．2.0~2.5?????B．3.0~3.5?????????C．4.0~4.5?????D．5.0~5.5 （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可） 参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－ 本题解析： 试题分析：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等] 加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O； （2）加入NaClO3，会发生FeCl2中铁元素的化合价+2→+3，失去电子，NaClO3中氯元素的化合价由+5→-1价，得到电子，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，“浸出液”中加过量NaClO3时，有毒气体是氯气，所以推断是NaClO3和“浸出液”中的氯离子发生了氧化还原反应，ClO3-中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式是ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O； （3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3＋+3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； （4）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，根据题意知，CoCl2·6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干； （5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知 调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2＋完全沉淀，并防止Co2＋转化为Co(OH)2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2＋；选B；?????????????????????? （6）根据CoCl2·6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大，结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。2·6H2O的工艺流程。 本题难度：困难