1、选择题  W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是 [???? ]
A．W和X均位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

参考答案：(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3

本题解析：由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H2O2分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H2O2将Cu氧化为Cu2＋。 (4)按反应NaH＋ H2O=== NaOH＋ H2↑和2H2O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO2＋3H2↑计算。(5)可以先分步写出Na2O2和H2O反应，然后与NaOH、O2、Fe2＋的反应，然后按Na2O2和Fe2＋的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO2分子相互反应有N2O4生成，物

本题难度：一般

3、选择题  现有4种短周期元素的有关信息如下表所示：则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大大小排列的是
[???? ]
A.甲、乙、丙、丁
B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙
D.乙、甲、丁、丙

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是

A.O2-和Al3+
B.S和O
C.Mg2+和Mg
D.Cl和Cl-

参考答案：A

本题解析：因为简单离子是原子得失电子后的产物，所以同一元素的原子和离子的电子层结构不可能相同；因为不同元素的粒子(原子或离子)的原子核中，质子数不同，所以硫原子和氧原子核外电子和铝原子的电子层结构不同，但氧离子比氧原子多两个电子，电子层结构由2、6转变为2、8，Al3+离子比Al原子少3个电子，电子层结构由2、8、3转变为2、8，所以选项A符合题意。

本题难度：简单

5、选择题  以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [???? ]
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般