1、填空题  (8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、
I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是??????????????，一定不含有的离子是???????????，可能含有的离子是???????????；
(2)有关反应①的离子方程式为???????????????????????。

参考答案：：(1)H＋、Ba2＋、NO??? Cu2＋、SO、I－、S

本题解析：根据原溶液无色，可排除Cu2＋的存在；由③知原溶液中无SO、I－（均可与Ag＋生成沉淀）；由②知原溶液加入Na2SO3溶液也白色沉淀（不溶于盐酸，说明是BaSO4）生成，说明有NO、H＋、Ba2＋,排除还原性离子S2－的存在：
3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
同时验证了①加入铁粉也有气体放出：3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O
但最终K+不能确定是否存在。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.

试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有?????????离子，一定没有???????????离子，可能有???????????????离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有?????????离子，一定没有???????????离子，可能有???????????????离子。

参考答案：(1) 一定有 H+、Cl-；一定没有Cu2+、OH－、CO

本题解析：
试题分析：与铝产生氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。溶液无色，Cu2+一定不存在。
（1）溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，说明溶液中有H+，一定无OH－、CO32－，由溶液呈电中性可知一定有Cl-，可能有Mg2+、K+。
（2）溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，说明溶液中有OH－，一定无Mg2+、H+，由溶液呈电中性可知一定有K+，可能有Cl-、CO32－。
点评：与铝产生氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.Ca2+、SO42-、CO32-
B.Na+、C1-、OH-
C.NH4+、C1-、-SO42-
D.H+、CO32-、NO3-

参考答案：BC

本题解析：离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。A中会产生碳酸钙和硫酸钙沉淀，D中会产生CO2气体，所以不能大量共存。答案选BC。

本题难度：简单

5、选择题  将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是[???? ]
A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋]
B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]
C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]
D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单