参考答案：本题解析：
试题分析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+   HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol
考点：考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电池等相关知识的综合应用。同时考查学生分析问题解决问题的能力

本题难度：困难

3、选择题  某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是

参考答案：B

本题解析：本题考查的是原电池的有关内容。从理论上讲，氧化还原反应均可设计成原电池。发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的是正极。本题中电极反应为：
正极：Cu2++2e-Cu
负极：Zn-2e-本题难度：一般

4、选择题  把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；
c、d相连时，电流由d到c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，c的金属活动性大于d；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，c上得电子发生还原反应，所以a上失电子发生氧化反应，故a的金属活动性大于c；
b、d相连时，b上产生大量气泡,所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b;
所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b。
考点:考查原电池的工作原理
点评:本题考查了原电池的工作原理，负正极的反应类型及反应特点，难度不大。解题的关键是理解并记熟两极反应的特点及反应类型。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示各容器中均盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：能形成原电池且铁为正极，说明该装置符合原电池的构成条件，且负

本题解析：

本题难度：一般