1、填空题  请根据化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。
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参考答案：负极材料为Fe，正极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。

参考答案：（1）PbO2+2e-+4H++2本题解析：本题考查原电池和电解池的原理，写出电极反应式，根据转移的电量求出增加的质量。根据放电和充电是可逆的过程可判断（2）中的正负极。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为??????????????????????????????。
(2)B中Sn极的电极反应式为?????????????????????????????。Sn极附近溶液的c???????（填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是???????，总反应的化学方程式为
???????????????????????????????????，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为????????????(填序号)。

参考答案：（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+＝ Fe + H2

本题解析：
试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H+＝ Fe + H2↑。
（2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。
（3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）