1、选择题  常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b?mL气体（标准状况）．然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示．若V1=20mL，则下列关系正确的是

A.a=0.92
B.b=896
C.m=1.56
D.V2=100

参考答案：CD

本题解析： 分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
由图象可知，加入盐酸没有立即产生沉淀，故首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸20mL，
然后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]，
最后发生反应Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，根据氢氧化铝的物质的量计算该阶段消耗盐酸的体积，
A．根据m=nM计算Na、Al合金的质量；
B．根据Na、Al的物质的量，计算生成氢气的体积，再根据V=nVm计算生成的氢气的体积；
C．根据氢氧化铝的物质的量，根据m=nM计算氢氧化铝的质量；
D．溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积与40mL之和为V2的值．
解答：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
由图象可知，加入盐酸没有立即产生沉淀，故首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸20mL，
然后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，
最后发生反应Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故该阶段消耗的盐酸体积为=0.06L=60mL，
A．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
B．由方程式可知，0.04molNa生成氢气为0.04mol×=0.02mol，0.02molAl生成氢气为0.02mol×=0.03mol，硅生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查混合物的有关计算及钠、铝的化学性质等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大．

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
③植物油、直馏汽油都可与溴水反应
④明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
⑤聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
⑥蔗糖和麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体．

A.②④⑥
B.①③⑤
C.①③④
D.②⑤⑥

参考答案：A

本题解析：分析：①分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；②混合物是由两种或两种以上的物质组成；③直馏汽油中主要含饱和烃类化合物；④根据在水中或熔化状态下能否电离的化合物来分析电解质；⑤纤维素是天然高分子化合物；⑥分子式相同、但结构不同的有机化合物互为同分异构体．
解答：①干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故①错误；
②盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，故②正确；
③植物油中含有不饱和键，能与溴水反应，但直馏汽油中主要含饱和烃类化合物，不与溴水反应，故③错误；
④明矾、石膏、冰醋酸、水都是化合物，在水中或熔化状态下能电离，都属于电解质，故④正确；
⑤聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故⑤错误；
⑥蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，麦芽糖具有还原性，而蔗糖不具有，二者互为同分异构体，故⑥正确；
故选A．
点评：本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答．

本题难度：困难

3、选择题  天然银耳本身为淡黄色，福建省一些县以银耳为原料，加工生产出一种雪耳，颜色洁白如雪．其制造过程如下：将银耳堆放在封闭得很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．用这种方法制得的雪耳不仅炖不烂，而且对人体也有危害．制作雪耳利用的是

A.硫的氧化性
B.硫的漂白性
C.SO2的氧化性
D.SO2的漂白作用

参考答案：D

本题解析：银耳由淡黄色转化为白色，说明有机色质被SO2漂白．

本题难度：困难

4、选择题  欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是

A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：A项中有CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO而使c(HCO)增大；B中反应是NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，c(CO)增大；C项中因HCl溶于水电离出H＋而可能使c(H＋)增大；D中反应是NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O＋NaOH，故D符合要求，答案选D。
考点：考查碳酸氢钠的化学性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，但更侧重对学生能力的考查。本题的关键是熟练记住碳酸氢钠的化学性质，然后灵活运用即可。

本题难度：困难

5、选择题  用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的

A.氧化性
B.脱水性
C.吸水性
D.酸性

参考答案：C

本题解析：分析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．
解答：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥潮湿的氢气．
故选C．
点评：本题考查了常见的物质干燥剂，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行．

本题难度：困难