1、选择题  强弱电解质的本质区别是 （  ）                                      

A．导电能力
B．相对分子质量

C．电离程度
D．溶解度

参考答案：C

本题解析：电解质的导电性只与溶液中离子浓度有关。即离子浓度越大，导电性越大强电解质指在溶液中完全电离。弱电解质指在溶液中部分电离。所以强电解质并非导电能力比弱电解质强，也就无法判断强弱电解质导电性谁强谁弱。
本质差别是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物就是强电解质部分电离就是弱电解质
故选C

本题难度：一般

2、填空题  （7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为???????
A．5
B．1
C．1～3之间
D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）????????c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH???7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(????? )??c(????? )??c(????? )??c(????? )??c(????? )
[括号内填离子符号，“??”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

参考答案：(共7分)??? (1)D(1分)????? (2)<

本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水

本题难度：一般

3、选择题  已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是 [???? ]
A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（   ）

A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)

C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D．电离常数只与温度有关,与浓度无关

参考答案：D

本题解析：A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。

本题难度：一般