参考答案：C

本题解析：从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是???????

A．通入适量的HCl
B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO

本题难度：一般

4、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是

A．弱电解质的电离常数
B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数
D．化学反应速率

参考答案：C

本题解析：
试题分析：弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故A项错误；升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故B项错误；化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故C项不一定增大，C项正确；升高温度化学反应速率增大，故D项错误；本题选C。
考点：温度对化学反应影响。

本题难度：一般

5、选择题  加热某弱酸的稀溶液(不考虑溶质挥发)，下列结果叙述错误的是

A.pH减小
B.弱酸分子浓度减小
C.溶液中c(H+)减小
D.溶液导电性增强

参考答案：C

本题解析：电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，c(电解质)减小，c(离子)增大，c(H+)增大，则溶液的导电能力增强，pH减小．

本题难度：困难