1、实验题  （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是???????????????。
利用图二做实验时需测量的数据是???????????????????????????????。

参考答案：（10分）(每空2分)
（1）反应产生气泡快慢（或反应

本题解析：(1）比较铁盐和铜盐对H2O2分解的催化效果，就是观察产生气泡的快慢；硫酸铜和氯化铁的酸根离子不同，可能影响实验结果，故将酸根离子改成相同的，可以排除酸根对实验结果的影响，
（2）本装置中活塞是活动的，可通过其拉出与推入来改变装置内部的压强，前提关闭A处活塞。
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=ΔV/Δt来判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间

本题难度：一般

2、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 [???? ]
A．升高温度　　　　　　　　　　
B．降低温度　　　
C．减小压强　　　　　　
D．降低反应物浓度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)
B．硝酸钾溶液
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵(固体)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，但生成的氢气体积减少，A不正确；B中在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和锌反应得不到氢气，B不正确；硫酸钾溶液相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气体积不变，C正确；硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度，所以不能改变反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题

本题难度：一般

4、选择题  足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的          （　　　　　）        
Ａ．NaNO3溶液        B．水      C．NaCl固体       D．CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在酸性溶液中，硝酸钠具有强氧化性，和铁反应生成的表示氢气，而是NO，不正确。B是稀释，降低反应速率。反应的本质是氢离子和铁之间发生的氧化还原反应，所以C是不影响的。加入硫酸铜，铁可以置换出铜，构成原电池，铁是负极，加快反应速率。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率
B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率
D．改变压强对反应速率无影响

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、使用适当的催化剂可以加快反应速率，错误；B、降低压强，反应速率减慢，错误；C、温度升高，反应速率加快，正确；D、改变压强对反应速率有影响，错误，答案选C。

本题难度：一般