1、简答题  某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______（填序号）．
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①______、③______．

参考答案：已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2离子方程式为?????????????????。
（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽　?????????????。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　?????????????????????????????????????????????。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
????????????????????????????????????????????。

参考答案：
（1）Fe2+ + S2O32－+S+H2O

本题解析：
试题分析：（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显+6价，一个S显-2价，其中-2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。（2）检验SO42－，需要先用HCl去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。（3）0.01mol FeS2完全燃烧放出8.52KJ的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时?H应与化学计量系数成比例。（4）由质量关系，列出120n(FeS2)+88n(FeS) =1.1200，由铁守恒列出n(FeS2)+

本题难度：一般

3、填空题  埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

参考答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(O

本题解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

本题难度：一般

4、选择题  在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（???）
A．5.6 g
B．2.8 g
C．14 g
D．8.4 g

参考答案：D

本题解析：因氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+,有3.2 g Cu析出，则Ag+、Fe3+被完全还原。
2Ag+? +? Fe====Fe2++2Ag
0.1 mol 0.05 mol
2Fe3+? +? Fe====3Fe2+
0.1 mol 0.05 mol
Cu2++Fe====Fe2++Cu
0.05 mol? 0.05 mol
故溶解的Fe粉的质量为m（Fe）="0.05" mol×3×56 g·mol-1="8.4" g。

本题难度：简单

5、选择题  将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是?????????????????????(????)
A．Mg、Cu
B．Zn、Cu
C．Zn、Fe
D．Mg、Al

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般