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1、选择题 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
参考答案：D
本题解析：根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，B不正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，C不正确；由于氧元素的非金属性强，能形成氢键，所以选项D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2
参 考答案：C
本题解析：A 错误，两种物质的类型不同
B 错误，碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子水解程度大，故同浓度的Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强。
C 正确，NH4HSO4电离出氢离子，抑制了铵根离子水解，故NH4HSO4溶液铵根离子浓度大于等物质的量浓度的NH4Cl溶液。
D 错误，因为pH=7，c（NH4+）与c（SO42-）之比等于2。
本题难度：一般
3、实验题 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
| HCl物质的量浓度(mol·L-1)
| AOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH＝a
|
乙
| 0.1
| c
| pH＝7
|
丙
| 0.1
| 0.1
| pH＝5
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱??????????????????????????????????????????????。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
[ ??? ]
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
| HCOOH
| HNO2
| H2S
| H2SO3
| H2C2O4
| 电离平衡常数
（25℃）
| K=1.8×10
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
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