1、填空题  甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________， 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能，工业上将NH3或
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________，
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为：_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：
________，钛原子的配位数为：________。

2、填空题  现有①NaCl??????②干冰?????③冰?????④Na2O2????⑤白磷?????⑥硫磺???⑦MgCl2????⑧金刚石?????⑨NH4NO3?????⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是?????????????????????。
（2）既有离子键又有共价键的是???????????????????????。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是?????????????????????。

3、填空题  (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为??????；1mol O22+中含有的键数目为????。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为??????。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是??????；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?????。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为??????。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是????????????；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为????????????。
②甲醛分子的空间构型是????????????????；1mol甲醛分子中σ键的数目为??????????。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为???????。

4、选择题  下列比较正确的是（????）

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

C．熔沸点：Na＞Mg＞Al　　
D．熔沸点：O2＞I2＞Hg

5、选择题  按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(??? )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电